Chimica 3.C 2025-26

(12.5.2026) - pg. 320, 321, 322

Le soluzioni acido - basiche

Soluzioni acquose

• molecolari
• ioniche
  • acide
  • basiche
  • ioniche/saline
    

acido cloridrico HCI - ambientato nello stomaco e importante nell'industria
acido solforico H2SO4 - issatoin molti ambiti. Non si puè comprare in concentrazione di 15%
acido citrico C6H8O7 - E numero E330
acido formico CH2O2 - l'acido COOH più semplice
acido bromidrico HBr - Viene normalmente venduto in soluzione acquosa al 48%.
acido acetico (octová) CH3COOH -
acido buttirico -
acido benzoico -
acido triossocarbonico H2CO3 - nelle pioggie acide
acido lattico (kyselina mléčná) -
acido solfidrico H2S -
acido nitrico HNO3 -

Caratteristiche degli acidi e basi

acidi:

• sapore aspro
• capacità di sciogliere alcuni metalli
• capacità di fare cambiare il colore a certi estratti vegetali (tè diventa più trasparente se mettiamo un po' di limone)
• capacità di neutrilizzare i basi
  

Basi:

• sapore amaro
• consistenza viscida/lisciviosa (klouzavá) al tatto
• la capacità di ripristinare il colore originario degli estratti vegetali trattati con acidi
• la capacità di neutralizzare gli acidi

Neutralizzazione

• sali si formono dopo la reazione

Classificazzione degli acidi

• inorganici (es. H2SO4, HNO3, HCl)

• organici (es. acido formico, acido acetico, acido citrico)

• forti (H2SO4, HNO3, HClO4)

• deboli (HCO3, HPO4, HS, H2O, tutti gli acidi organici)

• Gli acidi forti si dissociano completamente e quelli deboli parzialmente

• monovalenti/monoprotico (jednosytné) (HNO3, HCl, HMnO3) - un solo idrogeno

• polivalenti/poliprotico (vícesytné) (H2SO4, H3PO4, H4SiO4) multipli idrogeni

Teoria di Arrhenius

acido è una sostanza che in soluzione acquosa libare uno o più ioni H+. Base è una sostanza che libera nelle soluzioni acquose OH-

13.5.2026 - pg. 322, 323
L'elletrolita: sostanze che in soluzione acquosa si scindono in ioni positivi e negativi in grado di condurre la corrente elettrica; sino elettroliti gli acidi, le basi e i sali

• forti - sono completamente scissi (es. soluzione di NaCl --> Na+ + Cl-)
• deboli - scissi inioni solo parzialmente
  
  esempio di una scissione debole con un'altra versione

esempi delle scissioni - le scissioni totali sono più prevalenti

(19.05.2026 - pg. 324)

altro esempio delle dissociazioni totali. Queste sono di acido e di base
parziali sono quelle che staccano non tutti gli idrogeni. Lì si parla del 1º, 2º, 3º... grado per quanti idrogeni si sono staccati

Teoria di Brönsted-Lowry

• non è limitata solo alle soluzioni acquose. Ancora vale oggi.

un acido (HA) è una qualsiasi sostanza capace di cedere protoni

• HA ----> H+ + A-
  una base (BH) è capace di acquistare un protone (accettore di protoni)
• B- + H+ ---> BH+
  Allora acido diventa una base coniugata, e la base diventa un acido coniugato

Sostanza Anfotera - Sostanza che si comporta da acido e base, ciò dipende dal carattere della sostanza con cui interagisce. Per esempio H2O

A un acido forte forte corrisponde una base coniugata debole e a una base forte corrisponde un acido ciniugato debole

Esercizi per casa:

1. Quale di questi acidi non è un acido secondo Arrhenius?
   • HCl, H2SO4, FeCl3, H2S
     • FeCl3
2. Quale di queste basi non è una base secondo Arrhenius?
   • NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, NH3
     • NH3

20.5.2026 - pg 324, 327, 335

Costante di dissociazione

Questo valore di K (costante di dissocazione) esprime quanto forte è l'acido o base

Teoria degli acidi e delle base di Lewis

Un acido è una sostanza che accetta una coppia degli elettroni. Invece una base dona/cede una coppia degli elettroni

(2.6.2026) - pg. 330,

il pH delle soluzioni

autoionizzazione\autoprotolisi dell'acqua (pg. 328)

costante di concentrazione e la costante di water. 1•10^-14 è da ricordare

pH con il logaritmo e i suoi livelli. Il pOH si può definire nello stesso modo con -log[OH] (pg. 329)

(3.6.2026) - pg. 331

• Le acque considerate potabili hanno il livello pH 5-9 (ci sono anche i sali)
• controllare questo livello è molto importante per qualsiasi ambito che usa acqua

(9.6.2026) - pg 335-337, 345,

calcolo del pH

• gli acidi e le basi forti sono completamente ionizzati (completamente dissociati)

calcolo del pH degli acidi e delle basi deboli

• NON basta conoscere solamente concentrazione molare, però bisogna conoscere anche la costante di dissociazione (K)
  
  come si da il calcolo con l'esempio dell'acido acetico, un acido debole che non si stacca completamente. l'ione H+ fa parte delle concentrazione nel logc

indicatori del pH

• servono a determinare il livello pH solo approssimativamente in base al colore
• di solito sono colorati organici di origine naturale (organická barva z přírody, rostliny apod.)
• possono essere le strisce di cartine
• esiste anche il pH metro che lo fa più precisamente

10.6.2026 - pg. 346, 350-351

• indicatori sono acidi oppure basi deboli che si dissociano a seconda dell'ambiente in cui si trovano, e poi assumono i loro propri colori
• punto di viraggio è il punto del pH in cui si presenta il cambiamento di colore
  
  qui il pH è il punto di viraggio, la zona grigia in cui non possiamo identificare qual'è il colore

soluzioni tampone

• le soluzioni che possono abbastanza bene resistere ai cambiamenti di pH fatti dai acidi o dalle basi forti